A.基元反應
B.基元反應和大部分非基元反應
C.對峙反應
D.所有化學反應
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A.反應速度快，迅速達到化學平衡
B.包含可逆反應且很快達到平衡，其后的基元步驟速率慢
C.中間產(chǎn)物的濃度小，第二步反應慢
D.第一步反應快，第二步反應慢
A.活化能
B.指數(shù)前因子
C.物質(zhì)濃度或分壓
D.速度常數(shù)
A.2.3×10－6
B.4.38×105
C.4.46×103
D.2.24×10－4
A.活化能明顯降低
B.平衡常數(shù)一定變大
C.正、逆反應的速度常數(shù)成比例變化
D.反應達到平衡的時間縮短
A.氣體分子可看成剛球，故一經(jīng)碰撞就能引起化學反應
B.反應分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起化學反應
C.反應物分子只要互相迎面碰撞才引起化學反應
D.一對反應分子具有足夠的能量的迎面碰撞才引起化學反應
最新試題
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
設(shè)有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
關(guān)于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。