A.木糖醇與核糖(C5H10O5)互為同分異構體
B.木糖醇與葡萄糖一樣是一種單糖
C.木糖醇可以與乙酸發(fā)生酯化反應
D.木糖醇與甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物
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最新試題
計算題:50mL濃度為0.020molL-1Ni(NO3)2溶液,加入NH3NH4Cl緩沖溶液后,稀釋至100mL,此時溶液pH=10,其中游離NH3濃度為0.10mol•L-1。計算:(1)鎳的副反應系數(shù);(2)鎳與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù);(3)在此條件下能否用EDTA的標準溶液滴定Ni2+。(已知[Ni(NH3)6]2的lgβ1~lgβ6為:2.75;4.95;6.64;7.79;8.50;8.49;pH=10時,lgαY(H)=0.45,lgαNi(OH)=0,=18.67)
用NaOH標準溶液滴定FeCl3溶液中游離的HCl時,F(xiàn)e3+將如何干擾?加入下列哪一種化合物(EDTA,檸檬酸三鈉,三乙醇胺)可以消除干擾?
計算題:計算下列反應的平衡常數(shù),并判斷反應方向:[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-
計算題:溶液中Ca2+和Zn2+的濃度均為2.0×10-2mol•L-1,用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶液滴定Ca2+到終點時,[CN-]=0.10mol•L-1。(1)問能否準確滴定?(2)求滴定Ca2+的適宜pH范圍。
配離子的電荷等于中心離子的電荷。
在pH=1滴定Bi3+,可采用鹽酸羥胺或抗壞血酸掩蔽Fe3+,而三乙醇胺和KCN都不能使用,這是為什么?
配位滴定中常用的標準溶液是乙二胺四乙酸。
用EDTA滴定Mg2+時,采用鉻黑T為指示劑,溶液中少量Fe3+的存在將導致()
下列化合物中酸性處于第二強的是()
條件穩(wěn)定常數(shù)