背景材料：
將pH=8和pH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c（H⁺）最接近于（）mol/L。
A.（10^-8+10^-10）/2
B.（10^-8+10^-10）
C.（10^-14-5×10^-5）
D.2×10^-10
 

問題：
（1）分析學生可能出現(xiàn)的解題錯誤及原因。
（2）本題正確答案為____，解題思路為____。

背景材料：
下面是某教師關(guān)于"化學反應速率和限度"的教學過程實錄
【新課導入】根據(jù)化學方程式進行計算時，你是否考慮過這樣的問題：一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全（按照方程式中相應物質(zhì)的量關(guān)系）轉(zhuǎn)變成生成物，如果能，反應條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預知理論產(chǎn)率極低的情況下，就不必再耗費人力、物力和時間去進行探索性實驗等。
【板書】第三節(jié)化學反應的速率和限度
【推進新課】師：請同學閱讀課本第44頁實驗2-7，回答有關(guān)問題。
師：探究實驗2-7：把1mol/L的Na₂SO₄溶液逐滴加到3～4mL的CaCl₂溶液中，直到不再有沉淀產(chǎn)生為止。
反應現(xiàn)象是：白色沉淀產(chǎn)生。
離子反應方程式：Ca²⁺+SO₄²⁺＝CaSO₄↓
師：繼續(xù)演示實驗2-7：過濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/L的Na₂CO₃溶液，可能的現(xiàn)象是：有白色的沉淀CaCO₃產(chǎn)生，或者沒有沉淀產(chǎn)生。
【板書】一、化學反應限度
【學生自學】閱讀課本P45頁
【板書】可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應稱可逆反應。
【板書】二、化學平衡
不同的平衡體系到達平衡狀態(tài)時，反應限度不同。
例如平衡體系1，Ca²⁺+SO₄^2-＝CaSO₄↓
平衡體系2，Ca²⁺+CO₃^2-＝CaCO₃↓
【合作探究】煉鐵高爐尾氣之謎
【板書】三、化學反應的條件控制
在生產(chǎn)生活中，促進有利的化學反應發(fā)生，抑制有害的化學反應發(fā)生，這就要討論反應條件的控制。
【學生自學】閱讀課本第46頁
師：帶領(lǐng)學生探究
A．建筑物定向爆破問題：
B煤的燃燒條件問題。
原煤含S量：要求<2%，否則SO₂排放濃度會偏高；
原煤粒度：要求≤40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤；
爐膛：耐高溫；
煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當充足，等等。
必要時查閱資料。
【課堂小結(jié)】
i通過實驗探究，同學們了解：可逆反應、化學平衡、化學平衡狀態(tài)、化學反應限度。
ii．控制反應條件可以使化學反應向有益的方向盡可能多、快地進行。
【布置作業(yè)】
根據(jù)上述教學案例材料，回答下列問題：

問題：
（1）該教學案例中，教師采用提問的方式引入課題，教師在進行問題設計時應遵循哪些原則？
（2）化學課堂上經(jīng)常采用演示來完成教學，其構(gòu)成要素及基本的類型有哪些？
（3）作為化學教師，在課堂教學設計實施時，有哪些基本要求？

為適應21世紀科學技術(shù)和社會發(fā)展的需要，要求教師必須轉(zhuǎn)變角色，由知識的傳授者向教育實踐的研究者轉(zhuǎn)變。普通高中化學課程標準實驗教科書中提出，為化學教師創(chuàng)造性的教學和研究提供更多的機會，在課程改革的實踐中引導教師不斷反思，促進教師的專業(yè)化發(fā)展。
根據(jù)上述材料，回答相關(guān)問題：
（1）化學教學研究中較為常見的方法有哪些？
（2）談談化學教學研究的意義。