背景材料：
閱讀下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)“鐵的重要化合物”的材料。
材料一：《普通高中課程標準（實驗）》的內(nèi)容標準：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
材料二：“鐵的重要化合物”內(nèi)容屬于高中化學(xué)必修階段的無機元素化合物教學(xué)內(nèi)容，必修化學(xué)課程中的無機元素化合物知識安排在《化學(xué)1》的“主題3常見無機物及其應(yīng)用”中。普通高中課程標準使用教科書《化學(xué)l》的目錄（略）。
材料三：以下是某教師設(shè)計的教學(xué)活動：
教學(xué)活動1：創(chuàng)設(shè)情景，利用鐵及其化合物的圖片引入，閱讀教科書“資料在線”欄目。
教學(xué)活動2：教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)鐵元素有3種價態(tài)。
教學(xué)活動3：閱讀“方法導(dǎo)引”欄目內(nèi)容.引導(dǎo)學(xué)生列舉常見的氧化劑和還原劑有哪些。
教學(xué)活動4：學(xué)生閱讀“工具欄”內(nèi)容，思考如何鑒別二價鐵與三價鐵，教師演示氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉溶液和KSCN溶液反應(yīng)的實驗，學(xué)生觀察、思考。
教學(xué)活動5：教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計Fe→Fe²⁺、Fe²⁺→Fe、Fe³⁺→Fe、Fe→Fe³⁺、Fe²⁺→Fe³⁺、Fe³⁺→Fe²⁺轉(zhuǎn)化的實驗方案。
教學(xué)活動6：學(xué)生分成3個大組（2人為1小組），分別完成Fe→Fe²⁺、Fe²⁺→Fe、Fe³⁺→Fe、Fe→Fe³⁺、Fe²⁺→Fe³⁺、Fe³⁺→Fe²⁺的實驗。
教學(xué)活動7：教師總結(jié)實驗現(xiàn)象，總結(jié)Fe、Fe²⁺、Fe³⁺之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)生課下完成課后習(xí)題。
請根據(jù)上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)：

問題：
（1）試確定本課的三維教學(xué)目標。
（2）說明本節(jié)課的教學(xué)重點和難點。
（3）說明本節(jié)課教師使用的教學(xué)方法。
（4）請對本課內(nèi)容進行板書設(shè)計。

背景材料：
請閱讀下列教材內(nèi)容，回答問題：
一、鈉的重要化合物
鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的.其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。
1．氧化鈉和過氧化鈉
【思考與交流】
1.回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。
2.氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似，請你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【實驗3-5】
把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
通過實驗和觀察，請你描述一下這些現(xiàn)象。
過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：
過氧化鈉還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣。
因此，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。
2．碳酸鈉和碳酸氫鈉
碳酸鈉（Na₂CO₃）俗名純堿，也叫蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗名小蘇打。在廚房里你常常能找到這兩種物質(zhì)。
【科學(xué)探究】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
（1）在2支試管里分別加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各約1g）；
①觀察二者外觀上的細小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，有什么感覺？
②繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？
③向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？
④在下表中記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。

（2）Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性
如圖3-13所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實驗，觀察現(xiàn)象，這一反應(yīng)可以用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃。
（3）Na₂CO₃和NaHCO₃還有許多其他性質(zhì)，如都能與稀鹽酸反應(yīng)等，請寫出它們與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

問題：
（1）請寫出這節(jié)課的教學(xué)目標。
（2）請寫出這節(jié)課的教學(xué)重點。
（3）請對本節(jié)教材內(nèi)容進行板書設(shè)計。

背景材料：
閱讀下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)“富集在海水中的元素--氯”的材料。
材料一《普通高中課程標準（實驗）》的內(nèi)容標準：通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
材料二以下是某教師設(shè)計的教學(xué)過程：
[故事導(dǎo)入]
1997年1月8日夜，在巴基斯坦東北部的拉合爾市郊，烏拉姆·吉拉尼駕駛著他那輛舊卡車行駛在莫古爾拉普區(qū)那坑洼不平的路上。車上拉的是紡織廠漂白牛仔布用的30多罐氯氣，但烏拉姆并不知道氯是什么東西。由于在運貨途中他去看了一位朋友，為了節(jié)省時間，最后只能抄近道將氯氣運到目的地。途中，這輛車的后輪突然卡進了路邊的地溝里，烏拉姆急忙前后猛打方向盤，車上的鋼瓶被震得叮當亂響。有幾只安全系數(shù)不合格的鋼瓶，在相互碰撞中氯氣便發(fā)生了泄漏。烏拉姆被氯氣的怪味嚇壞了，趁著夜深人靜溜之大吉。在不到半小時的時間內(nèi)，黃綠色的殺人煙霧便擴散到方圓幾公里并襲擊了數(shù)百個家庭。原來寧靜的夜晚轉(zhuǎn)眼間炸開了鍋，人們醒來后睜不開眼又喘不過氣，掙扎著沖出屋去，但在一兩分鐘內(nèi)又癱倒在街上……
毒禍共造成20多人死亡，1000多人中毒，巴基斯坦看守政府總理哈立德在9日早晨專程從首都伊斯蘭堡飛往拉合爾看望受害者，宣布政府給每個死難家屬5萬盧比的撫恤，同時制定有關(guān)危險品運輸方面的法規(guī)……
討論回答：
討論回答：
1.這是什么氣體？
2.這種氣體有什么特性？
3.你還在哪兒見識過它？
【實驗】引導(dǎo)學(xué)生觀察集氣瓶中氯氣的顏色。
【投影】黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化。在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時，氯氣液化成液氯。將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，液氯變成固態(tài)氯。
【板書】1.與金屬反應(yīng)
【演示實驗】銅在氯氣里燃燒，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【板書】
【講解】CuCl₂溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液濃度有關(guān)。當CuCl₂溶液濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl₂溶液濃度較小時，溶液呈藍色。
【練習(xí)】
【板書】2.與氫氣反應(yīng)
【演示實驗】H₂在Cl₂中燃燒（點燃氫氣前已先行經(jīng)過驗純，所以直接點燃氫氣，為后面的問題留下伏筆）。
【板書】
【講解】純凈的H₂在Cl₂中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫作氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
【板書】3.與水反應(yīng)：
【講解】氯氣溶解于水，在常溫下，1體積水約溶解2體積的氯氣。溶解的氯氣部分能夠與水起反應(yīng)，氯氣的水溶液叫“氯水”，氨水因水溶有氯氣而呈黃綠色。觀察盛在試管中的氯水。
【演示】將一朵紅色鮮花放入裝有氯氣的集氣瓶中。
鮮花很快褪色。是Cl₂還是HClO使鮮花褪色？
課后思考：溶解于水的氯氣只有一部分反應(yīng)，那么氯水有哪些粒子？如何用實驗的方法
一一驗證這些粒子的存在？
【板書】4.與堿反應(yīng)
上面的反應(yīng)可以對照來理解。
工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉

【討論】根據(jù)所學(xué)習(xí)的氯氣的性質(zhì)，請你提出應(yīng)對氯氣泄漏時的一些簡單辦法。
【投影】發(fā)生氯氣泄漏事件時，污染區(qū)居民切忌驚慌，應(yīng)向上風向地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾護住口鼻；到了安全地帶要好好休息，避免劇烈運動，以免加重心肺負擔，惡化病情；患者應(yīng)及時送到大醫(yī)院或有職業(yè)病科的醫(yī)療單位，使病人得到有效治療可以完全康復(fù)。
氯氣的用途：消毒、制造鹽酸、漂白劑、氯仿等有機溶劑、多種農(nóng)藥。
請根據(jù)上述材料，完成以下相關(guān)任務(wù)：

問題：
（1）試確定本課的三維教學(xué)目標。
（2）分析學(xué)情。
（3）試確定本課的教學(xué)重難點。
（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比是1：2，則Cl：與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是（）。
A.2：3
B.4：3
C.10：3
D.11：3

背景材料：
閱瀆下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)“鐵的重要化合物”的材料。
材料一《普通高中課程標準（實驗）》的內(nèi)容標準：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
材料二“鐵的重要化合物”內(nèi)容屬于高中化學(xué)必修階段的無機元素化合物教學(xué)內(nèi)容，必修化學(xué)課程中的無機元素化合物知識安排在《化學(xué)1》的“主題3常見無機物及其應(yīng)用”中。普通高中課程標準使用教科書《化學(xué)1》的目錄：
第一章從實驗學(xué)化學(xué)
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三章金屬及其化合物
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
第三節(jié)用途廣泛的金屬材料
第四章非金屬及其化合物
材料三以下是某教師設(shè)計的教學(xué)活動：
【學(xué)生活動】閱讀教材關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性質(zhì)，并填寫表格。
【學(xué)生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe³⁺離子檢驗（整合實驗）。
【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實驗現(xiàn)象，思考與討論：
1.利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe³⁺的存在？Fe²⁺離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2.FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3.Fe（OH）₂沉淀是什么顏色？為什么往FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
【問題情景2】
1.從Fe₂₊被O₂氧化為Fe³⁺，體現(xiàn)了Fe²⁺的什么性質(zhì)？除了O₂，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe²⁺？
2.若要實現(xiàn)從Fe³⁺轉(zhuǎn)為Fe²⁺的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學(xué)生實驗2】Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，按照教材P）₆₁科學(xué)探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。
【問題情景3】結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：
l.Fe³⁺與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2.回憶前面有關(guān)Fe²⁺的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO₄溶液，并保持鐵過量？
3.實驗中如何判斷Fe³⁺已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對實驗結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
【問題情景3】學(xué)生課后思考與討論
通過學(xué)習(xí)我們知道，F(xiàn)e²⁺離子和Fe（OH）₂中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識，思考：利用FeSO₄溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）₂白色沉淀？
請根據(jù)上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)：

問題：
（1）試確定本課的三維教學(xué)目標。
（2）說明本節(jié)課的教學(xué)策略。
（3）請對本課內(nèi)容進行板書設(shè)計。
（4）請對本課內(nèi)容設(shè)計導(dǎo)入。
（5）請寫出氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與檢驗Fe³⁺離子的實驗步驟。

背景材料：
以下是李老師的《化學(xué)能與熱能》的教學(xué)片段：
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學(xué)生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸。這是因為反應(yīng)在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進一步思考]
反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
[學(xué)生思考、討論]
從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。
板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系
[教師補充講解]
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH₂中含有1molH-H鍵，1molCl₂中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結(jié)]
1.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2.能量是守恒的。
[練習(xí)反饋]
已知斷開lmolH₂中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molO₂中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明中的能量變化。
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H₂與Cl₂、O₂的反應(yīng)。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
[學(xué)生討論、交流]
1.一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。
2.畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角度分析其原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
[提出問題]
前面我們通過對具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其他能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對其他同學(xué)提出的表達方式做出評價。

問題：
（1）寫出通過本課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以獲得怎樣的知識與技能。
（2）說明本課的教學(xué)重點和難點。
（3）李老師所采用的教學(xué)方法有哪些？
（4）請列舉出常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。