在一定溫度下，NaCl的飽和溶液中加入KCl后，NaCl的溶解度要降低。當KCl加到一定數(shù)量后，會得到NaCl和KCl同時飽和的溶液。
在KCl的飽和溶液中，加入NaCl，KCl的溶解度也要降低，最后也得到同時為KCl和NaCl所飽和的溶液，這種溶解度變化的關系，可以從等邊三角形坐標表示的圖形中反映出來。等邊三角形坐標（見圖1）可以表示出三種物質的任何質量百分組成。三角形頂點A、B、C分別代表三種純物質，三條邊線表示任何兩種物質混合物的百分組成，三角形內(nèi)各點表示三種物質混合物的百分組成。例如圖1中的P點表示A20％，B10％，C70％。
在一次實驗中，分析五個飽和溶液的組成，得如下的結果（以質量百分率表示）：請在等邊三角形坐標圖（圖2）上標出上表中各點的位置，再將各點連成曲線。連結AF和BF。
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膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。