A.水從高處流向低處
B.熱從高溫物體傳向低溫物體
C.鐵在潮濕的空氣中銹蝕
D.鋅置換硫酸銅溶液反應
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A.研究系統(tǒng)與熱有關的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉化規(guī)律
B.研究微觀系統(tǒng)與熱有關的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉化規(guī)律
C.研究宏觀系統(tǒng)平衡時與熱有關的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉化規(guī)律
D.無法解釋物質的微觀性質
A.有了Hess定律,便可將幾個熱化學方程式像代數(shù)式一樣進行加減運算,從而得到新的熱化學方程式或新反應的反應熱
B.利用熱化學方程式進行運算時,要消去的物質項不僅要種類、系數(shù)相同,其溫度、壓力、物態(tài)也要相同,否則不能消去
C.若運算中反應式乘以系數(shù),△rHmθ
D.利用熱化學方程式進行運算時,要消去的物質項種類、系數(shù)、溫度、壓力、物態(tài)可以不同
A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物和反應物活度的化學計量數(shù)的冪次方的乘積即為標準平衡常數(shù)
B.標準平衡常數(shù)只與溫度有關,與濃度,壓強無關
C.氣相物質的分壓用相對分壓表示
D.液相物質的濃度用相對濃度表示
A.自發(fā)過程具有確定的方向和限度
B.自發(fā)過程具有不可逆性
C.自發(fā)過程具有可逆性
D.自發(fā)過程具有做功的能力
A.體系內物質微觀粒子的混亂度的量度
B.系統(tǒng)的混亂度愈大,有序性越低,熵愈大
C.熵是狀態(tài)函數(shù),廣度性質
D.熵的變化只與始態(tài)、終態(tài)有關,而與途徑無關
最新試題
進行化工過程能量分析的理論基礎是()。
熱和功總是與過程所經歷的途逕相關,熱和功都不是狀態(tài)函數(shù),其值與“途徑”有關??煞Q為途徑函數(shù)。
典型的汽液平衡計算為泡點計算和露點計算,這是精餾過程逐板計算中需要反復進行的基本運算內容。工程上泡露點計算問題有四類獨立變量指定方案,下列哪項不是計算泡露點的變量指定方案?()
對單相、定組成體系,其熱力學性質可以用任意兩個其他的熱力學變量來表示。對于焓H常常表示成以()作為變量的形式。
在工程中常見的熱力學圖不包括下列的哪個?()
溶液的穩(wěn)定性可用()進行分析。
熱力學系統(tǒng)由大量運動著的微觀粒子(分子、原子和離子等)所組成。
流體經過節(jié)流閥門或多孔塞等絕熱過程時,其能量平衡方程可化簡為()。
只有在恒壓條件下,理想氣體的焓才是溫度的函數(shù)。
設z為關于x,y的連續(xù)函數(shù),根據(jù)點函數(shù)間的數(shù)學關系式,則有()。