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判斷題已知反應(yīng)2A（g）+B（g）→C（g）的△_rH^θ_m〉0，達(dá)到平衡后升高溫度，則正反應(yīng)速率的增加大于逆反應(yīng)速率的增加，所以上述平衡向右移動。

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1.判斷題在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，所有純態(tài)單質(zhì)的△_fG^θ_m均為零。

2.問答題298K時，將2.00molNO₂加到一個2.00L容器中，發(fā)生下述反應(yīng)：2NO₂（g）→N₂O₄（g），達(dá)到平衡時，p（N₂O₄）=1186.0kPa。計算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ。平衡時系統(tǒng)的總壓力。

參考答案：

3.問答題已知K^θ_sp（Al（OH）₃）=1.3×10^-33，K^θ_b（NH₃·H₂O）=1.8×10^-5，將500mL0.10mol·L^-1AlCl₃與等濃度等體積氨水混合。通過計算判斷有無Al（OH）₃沉淀生成？

參考答案：

4.問答題 已知E^θ（Ag⁺/Ag）和E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）分別為0.799V和0.771V。
下列原電池：（−）Ag〡AgBr〡Br^-（1.0mol·L^-1）║Fe³⁺（1.0mol·L^-1），F(xiàn)e²⁺（1.0mol·L^-1）〡Pt（+）的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E^θ=0.700V，求AgBr的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。

參考答案：

5.問答題已知E^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V，K^θ_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5。在金屬鉛和硝酸鉛溶液組成的半電池系統(tǒng)中，加入NaCl（aq）。當(dāng)c（Cl^-）=1.0mol·L^-1時，該半電池的電極電勢是多少？將該半電池與Fe³⁺/Fe²⁺標(biāo)準(zhǔn)半電池組成原電池。寫出電池反應(yīng)的離子方程式，并計算此原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E^θ。

參考答案：