A.總反應(yīng)的產(chǎn)物
B.總反應(yīng)的反應(yīng)物
C.催化劑
D.上述都不是
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連串反應(yīng),在下列情況下,能使B的產(chǎn)率提高的是()
A.B分子很不活潑,A分子較活潑
B.兩個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)k1遠(yuǎn)小于k2
C.A分子很不活潑,B分子較活潑
D.反應(yīng)時(shí)間盡量延長(zhǎng)
某化學(xué)反應(yīng)的速率方程式為,則該反應(yīng)的機(jī)理為()
A.
B.
C.
D.
有一平行反應(yīng)若ka,Ea分別表示總反應(yīng)的表現(xiàn)反應(yīng)速率常數(shù)和活化能,則必存在的關(guān)系是()
A.
B.
C.
D.都不對(duì)
某復(fù)雜反應(yīng)速率常數(shù)與其基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為,則該反應(yīng)的表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為()
A.E=2E1+E2+(1/2)(E3-E4)
B.E=E1+E2+(1/2)(E3-E4)
C.E=E1+E2+E3-E4
D.E=2(E1+E2)+(1/2)(E3-E4)
A.t1/2與初始濃度成正比
B.1/c對(duì)t圖為一直線
C.速率常數(shù)的單位為[t]-1
D.只有一種反應(yīng)物
最新試題
化學(xué)電池不可逆放電時(shí),其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
298.2K,對(duì)恒容氣相反應(yīng)A(g)+B(g)→3C(g)進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A(g)的初始?jí)毫?.001pΘ,B(g)的初始?jí)毫閜Θ時(shí),根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線,且A(g)反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A(g)和B(g)的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ,用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。(1)如果反應(yīng)的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應(yīng)的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ,求反應(yīng)的半衰期t1/2。
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
將水銀滴在玻璃板上,平衡時(shí)其接觸角為()。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強(qiáng)度)。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),500K時(shí),該反應(yīng)的方向。(ΔCp.m =0)
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng),在167℃,230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),在127℃,230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),試計(jì)算:(1)反應(yīng)的活化能。(2)在147℃時(shí),反應(yīng)的半衰期是多少?
分散系靜置時(shí),成半固體狀態(tài),振搖時(shí)成流體,這屬于()。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤,卻相互矛盾?;瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。