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問答題某溶液含Mg^2＋和Ca^2＋離子，濃度均為0.50mol·L^－1，計算說明滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液時，哪種離子先沉淀？當第一種離子沉淀完全時（即殘留濃度≤1.0×10^－5mol·L^－1），第二種離子沉淀了百分之幾？（CaC₂O₄的Ksp^Θ＝2.6×10^－9，MgC₂O₄的Ksp^Θ＝8.5×10^－5）

參考答案：

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1.問答題 若在0.050mol·L^－1K₂CrO₄溶液中緩慢滴加Ag^＋，問：
⑴開始生成沉淀時，Ag^＋濃度是多少？（Ksp^ΘAg₂CrO₄＝9.0×10^－12）
⑵當Ag^＋離子濃度為1.0×10^－4mol·L^－1，尚有多少CrO₄^2－離子在溶液中？
⑶欲沉淀出99％的CrO₄^2－離子，則Ag^＋離子的濃度應達多少？

參考答案：

2.問答題若在含有2.0×10^－3mol·L^－1CrO₄^2－離子和1.0×10^－5mol·L^－1Cl^－離子的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液并不斷攪拌，問當第二種離子開始沉淀時，第一種離子沉淀的百分比是多少？（忽略加入AgNO₃溶液的體積變化）（Ksp^Θ_Ag₂CrO₄＝1.2×10^－12，Ksp^Θ_AgCl＝1.6×10^－10）

參考答案：

3.問答題 在[Pb^2＋]＝0.010mol·L^－1和[Mn^2＋]＝0.010mol·L^－1的溶液中，通入H₂S氣體達到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問溶液的pH值應控制在什么范圍？

參考答案：

4.問答題向2.0mol·L^－1的MnSO₄溶液通入H₂S（g）達到飽和（濃度0.10mol·L^－1）除去雜質Pb^2＋，若要使溶液中Pb^2＋的含量不超過1.1×10^－7mol·L^－1，而Mn^2＋又不沉淀，試計算應控制溶液的pH值范圍。（Ksp^Θ_PbS＝1.1×10^－29，Ksp^Θ_MnS＝1.4×10^－15，H₂S：K₁×K₂＝6.8×10^－23）

參考答案：

5.問答題在含有CrO₄^2－及SO₄^2－離子的濃度皆為0.10mol·L^－1的水溶液中，逐滴加入Pb^2＋離子溶液時，通過計算說明那種離子先沉淀？兩種離子達到何種比例時才能同時沉淀？此時最先沉淀的離子殘留濃度為多少？（已知：Ksp^ΘPbCrO₄＝1.8×10^－14，Ksp^Θ_PbSO₄＝1.8×10^－8）

參考答案：

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