A. 離子的本性
B. 電解質的強弱
C. 共存的它種離子的性質
D. 離子濃度及離子電荷數
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你可能感興趣的試題
A.通用示波器
B.耳機
C.交流毫伏表
D.直流檢流計
A. 測量溶液電阻的變化
B. 測量電極電位的突躍變化
C. 選用合適的指示電極
D. 測定溶液pH值的突躍變化
A. 無論什么離子，它們的運動速度愈大，遷移的電量就愈多，遷移數也愈大
B. 同一種離子的運動速度是一定的 故它在不同的電解質溶液中，遷移數相同
C. 在只含某種電解質的溶液中，離子運動的速度愈大，遷移數就愈大
D. 在任何電解質溶液中，離子運動的速度愈大，遷移數就愈大
A. 電極反應的交換電流密度很大， 可逆性大
B. 高度可逆， 電動勢溫度系數小， 穩(wěn)定
C. 電池可逆， 電勢具有熱力學意義
D. 電動勢精確已知， 與測量溫度無關
A. 可以采用鹽橋完全消除
B. 迄今為止， 既難于用實驗測定又不能準確地計算
C. 可用對消法（或補償法）測量其大小
D. 其值可以通過電極電勢的能斯特公式和離子遷移數進行準確計算
最新試題
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現象？