A.熱平衡
B.力學平衡
C.相平衡
D.化學平衡
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A.升高溫度,平衡向吸熱方向移動
B.降低溫度,平衡向放熱方向移動
C.升高溫度,平衡向放熱方向移動
D.降低溫度,平衡向吸熱方向移動
A.應注明反應時的溫度和壓力條件
B.要注明物質的存在狀態(tài)
C.化學計量數不同(整數或分數)時,△rHmθ相同
D.正、逆反應的反應熱絕對值相等,符號相反
A.水從高處流向低處
B.熱從高溫物體傳向低溫物體
C.鐵在潮濕的空氣中銹蝕
D.鋅置換硫酸銅溶液反應
A.研究系統(tǒng)與熱有關的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉化規(guī)律
B.研究微觀系統(tǒng)與熱有關的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉化規(guī)律
C.研究宏觀系統(tǒng)平衡時與熱有關的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉化規(guī)律
D.無法解釋物質的微觀性質
A.有了Hess定律,便可將幾個熱化學方程式像代數式一樣進行加減運算,從而得到新的熱化學方程式或新反應的反應熱
B.利用熱化學方程式進行運算時,要消去的物質項不僅要種類、系數相同,其溫度、壓力、物態(tài)也要相同,否則不能消去
C.若運算中反應式乘以系數,△rHmθ
D.利用熱化學方程式進行運算時,要消去的物質項種類、系數、溫度、壓力、物態(tài)可以不同
最新試題
自發(fā)過程總是單方向地向平衡狀態(tài)進行,平衡狀態(tài)就是自發(fā)過程的極限。
熱力學能不是狀態(tài)函數,屬廣度性質。
進行化工過程能量分析的理論基礎是()。
()不屬于經典熱力學。
對單相、定組成體系,其熱力學性質可以用任意兩個其他的熱力學變量來表示。對于焓H常常表示成以()作為變量的形式。
典型的汽液平衡計算為泡點計算和露點計算,這是精餾過程逐板計算中需要反復進行的基本運算內容。工程上泡露點計算問題有四類獨立變量指定方案,下列哪項不是計算泡露點的變量指定方案?()
如果系統(tǒng)在變化過程中與環(huán)境沒有功的交換,則系統(tǒng)的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值。
汽液平衡計算中常用的熱力學處理方法有兩種,即()。
只有在恒壓條件下,理想氣體的焓才是溫度的函數。
Rankine循環(huán)由一些設備和機械組成,下列()不屬于Rankine循環(huán)的設備和機械。