A.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)
B.降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)
C.升高溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)
D.降低溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)
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A.應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓力條件
B.要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)
C.化學(xué)計(jì)量數(shù)不同（整數(shù)或分?jǐn)?shù)）時(shí)，△rHmθ相同
D.正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對(duì)值相等，符號(hào)相反
A.水從高處流向低處
B.熱從高溫物體傳向低溫物體
C.鐵在潮濕的空氣中銹蝕
D.鋅置換硫酸銅溶液反應(yīng)
A.研究系統(tǒng)與熱有關(guān)的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉(zhuǎn)化規(guī)律
B.研究微觀系統(tǒng)與熱有關(guān)的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉(zhuǎn)化規(guī)律
C.研究宏觀系統(tǒng)平衡時(shí)與熱有關(guān)的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉(zhuǎn)化規(guī)律
D.無(wú)法解釋物質(zhì)的微觀性質(zhì)
A.有了Hess定律，便可將幾個(gè)熱化學(xué)方程式像代數(shù)式一樣進(jìn)行加減運(yùn)算，從而得到新的熱化學(xué)方程式或新反應(yīng)的反應(yīng)熱
B.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算時(shí)，要消去的物質(zhì)項(xiàng)不僅要種類、系數(shù)相同，其溫度、壓力、物態(tài)也要相同，否則不能消去
C.若運(yùn)算中反應(yīng)式乘以系數(shù)，△rHmθ
D.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算時(shí)，要消去的物質(zhì)項(xiàng)種類、系數(shù)、溫度、壓力、物態(tài)可以不同
A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物和反應(yīng)物活度的化學(xué)計(jì)量數(shù)的冪次方的乘積即為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
B.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度，壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
C.氣相物質(zhì)的分壓用相對(duì)分壓表示
D.液相物質(zhì)的濃度用相對(duì)濃度表示
最新試題
熱和功總是與過(guò)程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)?？煞Q為途徑函數(shù)。
能量有多種形式，可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化中能量的總量保持不變。
熱力學(xué)系統(tǒng)由大量運(yùn)動(dòng)著的微觀粒子（分子、原子和離子等）所組成。
流體經(jīng)過(guò)節(jié)流閥門(mén)或多孔塞等絕熱過(guò)程時(shí)，其能量平衡方程可化簡(jiǎn)為（）。
汽輪機(jī)出口背壓的降低受（）的限制。
汽液平衡計(jì)算中常用的熱力學(xué)處理方法有兩種，即（）。
在遠(yuǎn)離臨界溫度的條件下，蒸汽視為理想氣體，假定蒸發(fā)焓?Hvap不隨溫度變化，則得到蒸氣壓方程為Inps=A-B∣T，式中A、B兩個(gè)常數(shù)常用哪兩個(gè)數(shù)據(jù)點(diǎn)來(lái)確定？（）
熱力學(xué)無(wú)法解釋物質(zhì)的微觀性質(zhì)。
對(duì)壓氣機(jī)的三種壓縮過(guò)程而言，壓縮終溫最高的是（）。
計(jì)算剩余焓和剩余熵的圖解方法需要知道的已知條件是（）。