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問答題 下列分子或離子中何者鍵角最?。?br /> A.NH₃
B.PCl₄⁺
C.BF₃
D.H₂O
E.HgCl₂

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1.問答題PCl₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角107°18′，略小于109°28′；SiCl₄的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角109°28′；試用雜化軌道理論加以說明。

2.問答題 有A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、6、7，其電子層數(shù)依次減小。已知D－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，A和B的次外層各只有8個(gè)電子，C的次外層有18個(gè)電子。試判斷這四種元素：
（1）原子半徑由小到大的順序；
（2）第一電離能由小到大的順序；
（3）電負(fù)性由小到大的順序；
（4）金屬性由弱到強(qiáng)的順序；
（5）分別寫出元素原子最外層的角量子數(shù)為零的電子的量子數(shù)。

參考答案：

3.問答題某元素最高化合價(jià)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的，該元素是何種元素？在周期表中位置如何？試寫出其電子排布式及+3價(jià)離子的外層電子排布。

參考答案：

4.問答題第四周期某元素，其原子失去3個(gè)電子，在l=2的軌道內(nèi)電子全充滿，試推斷該元素的原子序數(shù)，并指出該元素的名稱。

參考答案：

₂₆Fe（3d⁶4s²）

5.問答題若元素最外層僅有一個(gè)電子，該電子的量子數(shù)為n=4，l=0，m=0，m_s=1/2。寫出相應(yīng)元素原子的電子結(jié)構(gòu)，并指出在周期表中所處的區(qū)和位置。

參考答案：