A.正確
B.需增加無非體積功的條件
C.需加可逆過程的條件
D.需加可逆過程與無非體積功的條件
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A.ΔU>0，ΔH>0
B.ΔU=0，ΔH=0
C.ΔU<0，ΔH<0
D.ΔU=0，ΔH不確定
A.封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一一對應(yīng)
B.封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)
C.封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(yīng)
D.封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線
A.HCl（g）的生成熱
B.HClO3的生成熱
C.HClO4的生成熱
D.Cl2（g）生成鹽酸水溶液的熱效應(yīng)
計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，下述說法哪些是正確的？（）
（1）在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)
（2）在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)
（3）在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)
（4）在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)
A.1，3
B.2，4
C.1，4
D.2，3
A.ΔH是CO2（g）的標準生成熱
B.ΔH=ΔU
C.ΔH是石墨的燃燒熱
D.ΔU<ΔH
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。