A.0.01mol/kg NaCl
B.0.01mol/kg CaCl2
C.0.01mol/kg LaCl3
D.0.01mol/kg CuSO4
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A.I1<I2
B.I1=I2
C.I1=1.5I2
D.無法比較I1和I2大小
A.0.001 mol/kg HAc
B.0.001 mol/kg KCl
C.0.001 mol/kg KOH
D.0.001 mol/kg HCl
A.遷移速率rB愈大，則k愈大
B.電場(chǎng)強(qiáng)度E愈大，則k愈小
C.電流密度j愈大，則k愈大
D.rB、E及j的大小對(duì)k值無影響
A.摩爾電導(dǎo)率：S·m-1·mol-1
B.離子摩爾電導(dǎo)率：S·m2·mol-1
C.電導(dǎo)：S
D.電導(dǎo)率：S·m-1
A.增加
B.減小
C.不變
D.不能確定
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。