A.（aγ/a T）p> 0
B.（aγ/a T）p< 0
C.（aγ/a T）p= 0
D.無一定變化規(guī)律
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A.（a H/a A）T，p，n
B.（a F/a A）T，p，n
C.（a U/a A）S，V，n
D.（a G/a A）T，V，n
已知 HI 的光分解反應機理是：
HI + hν→ H + I
H + HI→ H2 + I
I + I + M→ I2 + M
則該反應的量子效率為：（）
A.1
B.2
C.4
D.106
A.可見光（400 - 800nm）及紫外光（150 - 400nm）
B.X射線（5 -10-4nm）
C.遠紅外射線
D.微波及無線電波
A.離子強度I越大，反應速率越大
B.I越大，反應速率越小
C.同號離子間反應，原鹽效應為正
D.電解質與中性反應物作用，原鹽效應為負
A.36.9
B.溫度未定，不能比較
C.反應分子數(shù)未知，不能比較
D.相等
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？