A.減小,小
B.減小,大
C.增大,小
D.增大,大
E.不變,小
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A.可逆過程有關
B.可逆過程無關
C.恒溫過程有關
D.恒溫過程無關
E.途徑有關
A.理想氣體的卡諾循環(huán)過程
B.理想氣體的恒容過程
C.理想氣體的等溫過程
D.理想氣體的絕熱可逆過程
E.氣體的任何過程
A.H2O的標準生成熱ΔfHmθ
B.H2(g)的標準燃燒熱ΔcHmθ(H2,g)
C.H2O(l)的標準生成熱ΔfHmθ(H2O,l)
D.氫氧電池可逆熱效應
E.以上均不對
A.Cv,mlnT2/T1=Rlnp2/p1
B.dU=-W
C.Cv,mlnT2/T1=-RlnV2/V1
D.pVγ=常數(shù)
E.Cv,m(T2-T1)=-p外(V2-V1)
A.溫度
B.體積
C.焓
D.摩爾自由能
E.內能
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在?
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應,其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應,其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤,卻相互矛盾?;瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
關于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
夏季有時久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是()。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象?
對于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。