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如下圖所示，體系從A點經(jīng)B點和C點進行了一個可逆循環(huán)過程，回到A點，則（）
A.體系和環(huán)境無熱量的交換
B.體系不作膨脹功
C.體系的內(nèi)能值不變
D.體系從環(huán)境吸熱并對環(huán)境作功
E.體系的焓值增加了
A.適用于任何相變功的計算
B.只適用于固體或液體氣化為蒸氣（視為理想氣體）的功的計算
C.可適用于蒸氣為實際氣體的相變功的計算
D.不能用于固液相變化和固體晶型轉(zhuǎn)化
E.均不適用
下面諸式不能稱為基爾霍夫公式的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
E.E
最新試題
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）