A. 該理論不考慮分子的內部結構和分子運動狀態(tài) ；
B. 反應過程中，反應分子先碰撞形成過渡態(tài) ；
C. 活化絡合物與反應物之間很快達到平衡 ；
D. 反應速率決定于活化絡合物的分解速率 ；
E. 該理論可以計算出任一反應的速率常數(shù) 。
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A.
B.
C.
D.
A. 只有物理吸附 ；
B. 只有化學吸附 ；
C. 既有物理吸附，又有化學吸附 ；
D. 沒有吸附 。
A.
B.
C.
D.
A. 形成表面化合物 ；
B. 化學吸附 ；
C. 氣體發(fā)生液化 ；
D. 物理吸附 。
A. 選擇性不高 ；
B. 極易受雜質影響 ；
C. 催化活性低 ；
D. 對溫度反應遲鈍 。
最新試題
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。