A. 能壘即為反應的活化能 ;
B. 能壘即為活化絡合物與反應物分子間零點能之差 ;
C. 能壘在數(shù)值上與閾能相等 ;
D. 能壘是是反應需要活化能的實質(zhì) ;
E. 能壘原則上可以通過量子力學計算求得 。
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A. 該理論不考慮分子的內(nèi)部結構和分子運動狀態(tài) ;
B. 反應過程中,反應分子先碰撞形成過渡態(tài) ;
C. 活化絡合物與反應物之間很快達到平衡 ;
D. 反應速率決定于活化絡合物的分解速率 ;
E. 該理論可以計算出任一反應的速率常數(shù) 。
A.
B.
C.
D.
A. 只有物理吸附 ;
B. 只有化學吸附 ;
C. 既有物理吸附,又有化學吸附 ;
D. 沒有吸附 。
A.
B.
C.
D.
A. 形成表面化合物 ;
B. 化學吸附 ;
C. 氣體發(fā)生液化 ;
D. 物理吸附 。
最新試題
溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應,其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應,其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤,卻相互矛盾?;瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應為:,假定反應機理為:(1)試導出反應速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應的表觀活化能Ea。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
對于稀溶液,有關原鹽效應的敘述錯誤的是()。
關于功的敘述,以下錯誤的是()。
某反應為一級反應,在167℃,230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應,在127℃,230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應,試計算:(1)反應的活化能。(2)在147℃時,反應的半衰期是多少?
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?