碳酸鈉和水可形成三種化合物：Na2CO3.H2O(s),Na2CO3.7H2O(s), Na2CO3.10H2O(s)。在100kPa下，能與碳酸鈉水溶液、冰平衡共存的含水鹽有（）種。
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反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g），已知298.15K下數(shù)據(jù)：
求算298K時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0
反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g）=（NH3）2CO（s）+H2O（l），已知：
在298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？
A.減少NH3含量，有利于反應(yīng)向合成NH3的方向移動
B.降低累積惰性氣含量，有利于合成NH3
C.排除過量的N2，以提高N2：H2的比例
D.減少反應(yīng)放熱的熱量積累，以降低溫度
已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）為放熱反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡后，欲使平衡向右移動以獲得更多NO2，應(yīng)采取的措施是（）
A.降溫和減壓
B.降溫和增壓
C.升溫和減壓
D.升溫和增壓
反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可視為理想氣體間反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)平衡后，若維持體系溫度與壓力不變，而于體系中加入惰性氣體，則（）
A.Kp不變，平衡時的N2和H2的量將增強(qiáng)，而NH3的量減少
B.Kp不變，且N2、H2、NH3的量均不變
C.Kp不變，平衡時的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
D.Kp增加，平衡時N2和H2的量將減少，NH3的量增加
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
計(jì)算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。