Cu²⁺離子與配體反應的熱力學參數(shù)如下衰（水溶液，25°C）．利用這些數(shù)據(jù)計算金屬與配體1：l配合的平衡常數(shù)（LogK），并對穩(wěn)定性的差異作出解釋。

以溫度T/K為橫坐標，以生成焓Δ_fGm^Θ/kJ·mol^－1為縱坐標，利用吉布斯－亥姆霍茲方程畫出CO（g）和CO₂（g）的生成含隨溫度變化的曲線。
（l）哪條曲線的斜率較大？為什么？
（2）兩條曲線的相交點對反應有什么特殊的物理意義？在圖上的Δ_fGm^Θ（CO）>Δ_fGm^Θ（CO₂）和Δ_fGm^Θ（CO）<Δ_fGm^Θ（CO₂）的溫度區(qū)間里，反應CO（g）+1/2O₂（g）＝CO₂（g）的方向性有何不同？
（3）在圈上添加一條曲線，用以判斷反應Fe₂O₃（s）在什么溫度區(qū)間可被C0還原為鐵。提示：需按反應1/3Fe₂O₃（s）+CO（g）＝2/3Fe+CO₂（g）來添加該曲線而不應直接使用Δ_fGm^Θ（Fe₂O₃）的溫度曲線。
通過此題你對不同反應的自由能的可比性或者說比較不同反應的自由能有沒有物理意義有什么認識？