25℃，20atm下，二元溶液中的組分1的分逸度可表示為：
=50x₁-80₁²+40x₁³，
式中f₁單位為[atm]，x₁為組分1的摩爾分數(shù)，求：
（1）純組分1的逸度f₁，逸度系數(shù)Φ₁
（2）純組分1的亨利系數(shù)K₁
（3）純組分1的活度系數(shù)γ₁（以x₁為變量函數(shù)式，組分1的活度的標準態(tài)以Lewis-Randall定則為準）
（4）在給定T，P下，如何由的表達式確定
（5）已知和的表達式，如何計算在給定T，P下兩組元混合物的f？

式為氣液兩相平衡的一個基本限制，試問平衡時下式是否成立？
f^l=f^v
也就是說，當混合系處于平衡時其氣相混合物的逸度是否等于液相混合物的逸度？

在25℃，1atm以下，含組分1與2的二元溶液的焓可以由下式表示：
H=90x₁+50x₂+x₁x₂-（6x₁+9x₂）
式中H單位為kcal/kmol，x₁，x₂分別為組分1，2的摩爾分數(shù)，求
（1）用x₁表示的偏摩爾焓的表達式
（2）組分1與2呈純態(tài)時的H₁與H₂
（3）組分1與2在無限稀釋溶液的偏摩爾焓
（4）ΔH的表達式
（5）x₁=0.5的混合物中的值及ΔH的值。

（1）設NH₃氣在較高壓力下服從Van der Waals方程，試求以Van der Waals方程表示的逸度解析式。
（2）計算NH₃在200℃，100atm下逸度和逸度系數(shù)。