（1）氣體由20℃，2.0m³（狀態(tài)1）經絕熱過程到150℃，1m³（狀態(tài)2），輸入功為100kJ，求其內能變化？
（2）初態(tài)同（1），經恒容過程加熱到150℃（狀態(tài)3），需熱量95kj，問此過程內能變化如何？
（3）（2）中處于狀態(tài)3的氣體經等溫壓縮到1.0m³（狀態(tài)2），同時移走185kj熱量，問其內能變化如何？需功若干？（本題按封閉體系計算）

某二元混合物的逸度可以表達為lnf=2A+2Bx₁+2Cx₁²，其中A，B，C為T，P之函數(shù)，試確定
（1）若兩組分均以Lewis-Randall定則為標準態(tài)，求G^E/RT，lnγ₁，lnγ₂。
（2）組分1以亨利定則為標準態(tài)，組分2以Lewis-Randall定則為標準態(tài)，求G^E/RT，lnγ₁，lnγ₂。

某二元溶液的熱力學過量函數(shù)M^E=x₁x₂[A+B（x₁-x₂）]，式中A，B在一定的T，P條件下為常數(shù)，寫出的表達式，問
（1）M^E/x₁x₂～x₁關系線是何形式？
（2）證明式符合Gibbs-Duhem方程
（3）x₁→0及x₁→1時，的極限值是多大？
（4）當x₁→0及x₁→1時，的極限值是多大？

333K，10⁵Pa下，環(huán)己烷（1）和四氯化碳（2）液體混合物的摩爾體積V（cm³/mol）如下表所示。

試計算：
（1）純物質摩爾體積V₁和V₂；
（2）x₂=0.2、0.5和0.8的混合物的混合體積；
（3）x₂=0.2、0.5和0.8的混合物的；
（4）無限稀釋混合物中偏摩爾體積V₁^∞和V₂^∞的數(shù)值，再由以上數(shù)據，分別用下列四個標準狀態(tài)，求出ΔV，并給出ΔV對x₁的曲線；
（5）組分1，2均用Lewis-Randall規(guī)則標準狀態(tài)；
（6）組分1，2均用Henry定律標準態(tài)；
（7）組分1用Lewis-Randall規(guī)則標準狀態(tài)；組分2用Henry定律標準態(tài)；
（8）組分1用Henry定律標準態(tài)；組分2用Lewis-Randall規(guī)則標準狀態(tài)。
上述四個標準狀態(tài)，意指不同類型的理想溶液。試問對組分1的稀溶液來說，哪一種能更好地表達實際的體積變化？對組分1的濃溶液呢？

根據甲醇（10-水（20系統(tǒng)在0.1013MPa下的汽液平衡數(shù)據，求算該體系的超額自由焓。低壓下的平衡計算式為py_i=γ_ix_ip_i^s