對大多數(shù)液體其表面張力隨溫度的變化率dσ/dT是()
A.A
B.B
C.C
D.D
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如圖在毛細管里裝入潤濕性液體,當毛細管左端加熱時,則管內(nèi)的潤濕性液體將()
A.向左移動
B.向右移動
C.不發(fā)生移動
D.因失去平衡而左右來回移動
Langmuir吸附等溫式為,其中Γ∞為飽和吸附量,b為吸附系數(shù)。當從實驗數(shù)據(jù)來計算Γ∞及b時,常將方程改變成直線方程形式。則()
A.直線斜率為Γ∞、截距為b
B.直線斜率為1/Γ∞、截距為1/b
C.直線斜率為1/Γ∞、截距為b
D.直線斜率為1/Γ∞b、截距為1/Γ∞
A.溫度
B.壓力
C.組成
D.表面積
A.大于平面液體的蒸氣壓
B.小于平面液體的蒸氣壓
C.大于或小于平面液體的蒸氣壓
D.都不對
A.過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致
B.過熱液體形成的原因是新相種子——小氣泡的附加壓力太小
C.飽和溶液陳化,晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的溶解度小
D.人工降雨時在大氣中撒入化學物質(zhì)的主要目的是促進凝結(jié)中心的形成
最新試題
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應,以下敘述錯誤的是()。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象?
關(guān)于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。
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加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。
關(guān)于功的敘述,以下錯誤的是()。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。