將1mol I₂（g）和2mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g） 2HI（g）；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：

酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因。

下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是什么？b c過程中改變的條件可能是什么？若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

對于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應(yīng)速率為（），用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為（）。如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO₂的濃度為（）

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%） 實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。