已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol-1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（）
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
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已知：
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.83kJ·mol-1
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝－282.9kJ·mol-1
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為（）
A.0.22mol
B.0.15mol
C.0.1mol
D.0.05mol
已知：
H2O（g）===H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1
C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH＝Q2kJ·mol-1
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）
A.（Q1＋Q2＋Q3）kJ
B.0.5（Q1＋Q2＋Q3）kJ
C.（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJ
D.（3Q1－Q2＋Q3）kJ
A.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝－127.4kJ·mol-1
B.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝＋127.4kJ·mol-1
C.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝－127.4kJ·mol-1
D.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝＋127.4kJ·mol-1
已知：
①2C（s）＋O2（g）===2CO（g），ΔH＝－221.0kJ·mol-1；
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g），ΔH＝－483.6kJ·mol-1。
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的ΔH為（）
A.＋262.6kJ·mol-1
B.－131.3kJ·mol-1
C.－352.3kJ·mol-1
D.＋131.3kJ·mol-1
灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：
①Sn（s，白）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g），ΔH1
②Sn（s，灰）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g），ΔH2
③
，ΔH3＝＋2.1kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是（）
A.ΔH1>ΔH2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
最新試題
對(duì)于有限厚度區(qū)模型而言，當(dāng)有限厚度Z=0時(shí)，即為（）模型；當(dāng)Z=Rc時(shí)，即為（）模型。
液固浸取或分解反應(yīng)大都采用（）反應(yīng)器。
三相反應(yīng)中，采用計(jì)入內(nèi)擴(kuò)散過(guò)程的（）模型，以及考慮（）相之間的傳質(zhì)過(guò)程。
流固相非催化反應(yīng)的特點(diǎn)有（）
催化裂化催化劑燒炭再生使用（）再生器。
目前普遍認(rèn)為，固體催化劑中氣體的擴(kuò)散形式有（）
氣固相催化反應(yīng)本征動(dòng)力學(xué)的理論基礎(chǔ)是（）
整體反應(yīng)模型主要用于（）的顆粒。
本征動(dòng)力學(xué)又稱（）
在絕熱條件下，當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化時(shí)，體系升高或降低的溫度，稱為（）