將Cu片插入盛有0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液的燒杯中，Ag片插入盛有0.5mol·L^-1的AgNO₃溶液的燒杯中.（E°_{（Cu²⁺/Cu）}=0.3402V，E°_（Ag+/Ag）=0.7996V）
1）寫出該原電池的符號.
2）寫出電極反應式和原電池的電池反應求反應的平衡常數(shù)求該電池的電動勢
3）若加氨水于CuSO₄溶液中，電池電動勢如何變化？若加入氨水于AgNO₃溶液中情況又是怎樣的？（定性回答）

有一電池：
（Pt）H₂（50.65kPa）│H⁺（0.50mol·L^-1）‖Sn（0.70mol·L^-1），Sn²⁺（0.50mol·L^-1）│
1）寫出半電池反應.
2）寫出電池反應.
3）計算電池的電動勢.
4）當電池的電動勢等于零時在P_H2.[H⁺]保持不變的條件下，
[Sn²⁺]/[Sn]是多少？已知：E°_H+/H2=0.000V，E°_Sn/Sn=0.15V

已知原電池（-）Cd│Cd²⁺‖Ag⁺│Ag（+）
1）寫出電池返應.
2）計算平衡常數(shù)K.
3）若平衡時Cd²⁺離子濃度為0.1mol·L^-1，Ag⁺離子濃度為多少？
4）1molCd溶解，能產(chǎn)生電量若干？
E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Cd²⁺_/Cd=-0.4030V