已知：
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2
③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH3
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（）
A.－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3）
B.－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2）
C.－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3）
D.－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2）
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已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol-1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（）
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
已知：
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.83kJ·mol-1
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝－282.9kJ·mol-1
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為（）
A.0.22mol
B.0.15mol
C.0.1mol
D.0.05mol
已知：
H2O（g）===H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1
C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH＝Q2kJ·mol-1
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）
A.（Q1＋Q2＋Q3）kJ
B.0.5（Q1＋Q2＋Q3）kJ
C.（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJ
D.（3Q1－Q2＋Q3）kJ
A.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝－127.4kJ·mol-1
B.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝＋127.4kJ·mol-1
C.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝－127.4kJ·mol-1
D.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝＋127.4kJ·mol-1
已知：
①2C（s）＋O2（g）===2CO（g），ΔH＝－221.0kJ·mol-1；
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g），ΔH＝－483.6kJ·mol-1。
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的ΔH為（）
A.＋262.6kJ·mol-1
B.－131.3kJ·mol-1
C.－352.3kJ·mol-1
D.＋131.3kJ·mol-1
最新試題
當(dāng)固定床反應(yīng)器中的催化劑顆粒為球形時(shí)，則顆粒的形狀φ為（）
三相反應(yīng)中，采用計(jì)入內(nèi)擴(kuò)散過(guò)程的（）模型，以及考慮（）相之間的傳質(zhì)過(guò)程。
提高氣固多相催化反應(yīng)催化劑的有效利用系數(shù)的方法包括如下哪幾項(xiàng)（）
分子擴(kuò)散的阻力主要來(lái)自于（）
在氣-固催化反應(yīng)過(guò)程中，循環(huán)流化床氣-固催化反應(yīng)器，操作氣速一般為（）m/s。
對(duì)于多段絕熱固定床反應(yīng)器，采用段間換熱裝置的目的主要是為了（）
固定床層內(nèi)流體流動(dòng)不均勻的主要原因包括（）
單段絕熱固定床反應(yīng)器的用途也比較廣泛，以下不適合使用單段絕熱固定床反應(yīng)器的情況有（）
流固相非催化反應(yīng)的特點(diǎn)有（）
整體反應(yīng)模型主要用于（）的顆粒。