依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是什么？您可能感興趣的試卷
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A.806g
B.1000g
C.1250g
D.15000g
已知：
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2
③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH3
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（）
A.－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3）
B.－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2）
C.－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3）
D.－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2）
已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol-1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（）
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
已知：
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.83kJ·mol-1
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝－282.9kJ·mol-1
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為（）
A.0.22mol
B.0.15mol
C.0.1mol
D.0.05mol
已知：
H2O（g）===H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1
C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH＝Q2kJ·mol-1
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）
A.（Q1＋Q2＋Q3）kJ
B.0.5（Q1＋Q2＋Q3）kJ
C.（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJ
D.（3Q1－Q2＋Q3）kJ
最新試題
當(dāng)顆粒大小不變時(shí)，縮芯模型的整個(gè)反應(yīng)過程主要包括（）個(gè)步驟。
對于有限厚度區(qū)模型而言，當(dāng)有限厚度Z=0時(shí)，即為（）模型；當(dāng)Z=Rc時(shí)，即為（）模型。
典型的高溫焙燒或氣化反應(yīng)有（）、（）
當(dāng)反應(yīng)條件一定時(shí)（反應(yīng)溫度、氣體組成、空速等）實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不隨粒度大小而改變時(shí)，說明（）的影響可以忽略不計(jì)。
氣固相催化反應(yīng)本征動(dòng)力學(xué)的理論基礎(chǔ)是（）
催化裂化催化劑燒炭再生使用（）再生器。
若氣固多相催化反應(yīng)為外擴(kuò)散過程所控制，可以通過下述哪種方法措施減小外擴(kuò)散對反應(yīng)速度的影響（）
提高氣固多相催化反應(yīng)催化劑的有效利用系數(shù)的方法包括如下哪幾項(xiàng)（）
整體反應(yīng)模型主要用于（）的顆粒。
兩相模型的基本思想是把流化床分成（），分別研究這二個(gè)相中的流動(dòng)和傳遞規(guī)律，以及流體和顆粒在相間的交換。