在900K和1.013×10⁵Pa時SO₃部分離解為SO₂和O₂

若平衡混合物的密度為0.925g·dm^-3，求SO₃的離解度。

HI分解反應(yīng)為2HIH₂+I₂，開始時有1molHI，平衡時有24.4%的HI發(fā)生了分解，今欲將分解百分?jǐn)?shù)降低到10%，試計算應(yīng)往此平衡系統(tǒng)中加若干摩I₂。

反應(yīng)H₂ + CO₂H₂O + CO在1259K達(dá)平衡，平衡時[H₂]=[CO₂]=0.44mol·dm^-3，[H₂O]=[CO]=0.56mol·dm^-3。 求此溫度下反應(yīng)的經(jīng)驗的平衡常數(shù)及開始時H₂和CO₂的濃度。

高溫時NO₂分解為NO和O₂，其反應(yīng)速率方程式為—ν（NO₂）==k[NO₂]²    
在592K，速率常數(shù)是4.98×10^-1dm³·mol^-1s^-1，在656K，其值變?yōu)?.74dm³·mol^-1s^-1，計算該反應(yīng)的活化能。

反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）→ N₂（g）+ 2H₂O其速率方程式對NO（g）是二次、對H₂（g）是一次方程。 
（1）寫出N₂生成的速率方程式； 
（2）如果濃度以mol·dm^-3表示，反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是多少？ 
（3）寫出NO濃度減小的速率方程式，這里的速率常數(shù)k和（1）中的k的值是否相同，兩個k值之間的關(guān)系是怎樣的？