在真空容器中放入固態(tài)的NH4HS，于25℃下分解為NH3和H2S氣體，平衡時容器中的壓力為66.66kPa。
（1）求該分解反應的K9p；
（2）若容器中原有6.666kPa的NH3，問需加多大壓力的H2S，才能形成NH4HS固體？
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.膠粒的布朗（Brown）運動
B.膠粒表面的擴散雙電層
C.溶劑化膜的穩(wěn)定作用
D.是熱力學穩(wěn)定體系
A.p（大）=p*=p（?。?/sub>
B.p（大）<p*<p（小）
C.p（大）>p*>p（?。?/sub>
D.p（大）<p*，p（?。?/sub><p*
某電池電動勢的溫度系數
，則（）
A.電池反應放熱
B.電池反應吸熱
C.反應不吸熱也不放熱
D.Qp=ΔrHm
在相同溫度、不同分壓條件下進行的同一氣相化學反應，
ΔrG9m，1與ΔrG9m，2的關系是（）
A.ΔrG9m，1=ΔrG9m，2
B.ΔrG9m，1>ΔrG9m，2
C.ΔrG9m，1<ΔrG9m，2
D.ΔrG9m，1≠ΔrG9m，2
A.γB-g>γA-g+γA-B
B.γA-g>γB-g+γA-B
C.γB-g<γA-gγA-B
D.γA-g<γB-g+γA-B
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現象？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。