無(wú)機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度章節(jié)練習(xí)(2018.02.27)

來(lái)源：考試資料網(wǎng)

1 增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的主要原因是（）。

2 對(duì)給定的化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）。

3 零級(jí)反應(yīng)的速率（）。

4 N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率υ和逆反應(yīng)速率υ′的變化為（）。

5 對(duì)于催化劑特性的描述，不正確的是（）。

6 對(duì)反應(yīng)2N2O5→4NO2+O2而言，當(dāng)−=0.25mol•dm−3•min−1時(shí)，的數(shù)值為（）。

7 正反應(yīng)活化能（Ea正）大于逆反應(yīng)活化能（Ea逆）時(shí)，則正反應(yīng)熱效應(yīng)∆H為（）。

8 當(dāng)反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為υ=kc[A2]c[B2]時(shí)，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)（）。

9 溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是（）。

10 速率常數(shù)k是（）。