<source id="pqips"><legend id="pqips"></legend></source><th id="pqips"><acronym id="pqips"></acronym></th>

網(wǎng)站首頁考試題庫熱門試題智能家居網(wǎng)課試題

大學試題

題庫首頁每日一練章節(jié)練習

無機及分析化學化學反應的速率和限度章節(jié)練習(2018.03.02)

來源：考試資料網(wǎng)

1 正反應活化能（Ea正）大于逆反應活化能（Ea逆）時，則正反應熱效應∆H為（）。

2 正催化劑能增加反應速率是由于（）。

3 溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是（）。

4 反應A+B→C的反應歷程如圖所示，升高溫度時反應速率的變化是（）。

5 已知反應2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的反應歷程是：
（1）NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）快
（2）NOBr2（g）+NO（g）=2NOBr（g）慢
則該反應對NO的級數(shù)為（）。

6 速率常數(shù)k是（）。

7 對于催化劑特性的描述，不正確的是（）。

8 對給定的化學反應，下列說法正確的是（）。

9 N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高溫度時，正反應速率υ和逆反應速率υ′的變化為（）。

10 對反應2N2O5→4NO2+O2而言，當−=0.25mol•dm−3•min−1時，的數(shù)值為（）。