根據(jù)PbI2的溶度積常數(shù)計算: (1)PbI2在純水中的溶解度; (2)PbI2飽和溶液中的c(Pb2+)、c(I-); (3)在0.01mol·L-1KI溶液中的溶解度; (4)在0.01mol·L-1Pb(NO3)2溶液中的溶解度。
有一氫電極H2(101325Pa)/H+(?)。該電極所用的溶液均為1.0mol·L-1的弱酸(HA)與其鉀鹽(KA)所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池,測得其電動勢E=0.38V。并知氫電極為正極,另一電極的φ=-0.65V,問該氫電極中溶液的pH值和弱酸(HA)的為多少?
973K時,反應(yīng):CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g)的Kθ=1.56,問: (1)973K,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,反應(yīng)是否自發(fā)? (2)若p(CO2)=p(H2)=1.27×105Pa,p(CO)=p(H2O)=0.76×105Pa,反應(yīng)是否自發(fā)?
下列各組物質(zhì)相互有無反應(yīng),填名反應(yīng)產(chǎn)物并注明必要的反應(yīng)條件。