研究指出下列反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)為基元反應(yīng)：
2NO（g）+Cl₂（g）→2NOCl（g）
（1）寫出該反應(yīng)的速率方程；
（2）該反應(yīng)的總級數(shù)是多少？
（3）其他條件不變，如果將容器的體積增加到原來的2倍，反應(yīng)速率如何變化？
（4）如果容器體積不變而將NO的濃度增加到原來的3倍，反應(yīng)速率又將怎樣變化？

在一定溫度和壓強(qiáng)下，某一定量的PCl₅氣體體積為1L，此時PCl₅已經(jīng)有50%離解為PCl₃和Cl₂，試判斷在下列情況下，PCl₅的離解度是增加還是減少？
（1）減少壓強(qiáng)，使PCl₅的體積變?yōu)?L；
（2）保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，使體積增加至2L；
（3）保持體積不變，加入氮?dú)?，使壓?qiáng)增加1倍；
（4）保持壓強(qiáng)不變，加入氯氣，使體積變?yōu)?L；
（5）保持體積不變，加入氯氣，使壓強(qiáng)增加1倍。

在308K和總壓強(qiáng)100kPa時，N₂O₄有27.2%分解為NO₂。
（1）計(jì)算反應(yīng)N₂O₄（g）===2NO₂（g）的K^Θ；
（2）計(jì)算308K，總壓強(qiáng)增加1倍時，N₂O₄的離解百分率；
（3）從計(jì)算結(jié)果說明壓強(qiáng)對平衡移動的影響。

利用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)估算反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）===CO（g）+H₂O（g）
在873K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若此時系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為p（CO₂）=p（H₂）=127kPa，p（CO）=p（H₂O）=76kPa，計(jì)算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。