對(duì)于制取水煤氣的下列平衡系統(tǒng)：C（s）+H₂O（g）===CO（g）+H₂（g），Δ_rH_m^Θ>0。問：
（1）欲使平衡向右移動(dòng)，可采取哪些措施？
（2）欲使正反應(yīng)進(jìn)行得較快且較完全（平衡向右移動(dòng)）的適宜條件如何？這些措施對(duì)K^Θ及k（正）、k（逆）的影響各如何？

研究指出下列反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)為基元反應(yīng)：
2NO（g）+Cl₂（g）→2NOCl（g）
（1）寫出該反應(yīng)的速率方程；
（2）該反應(yīng)的總級(jí)數(shù)是多少？
（3）其他條件不變，如果將容器的體積增加到原來的2倍，反應(yīng)速率如何變化？
（4）如果容器體積不變而將NO的濃度增加到原來的3倍，反應(yīng)速率又將怎樣變化？

在一定溫度和壓強(qiáng)下，某一定量的PCl₅氣體體積為1L，此時(shí)PCl₅已經(jīng)有50%離解為PCl₃和Cl₂，試判斷在下列情況下，PCl₅的離解度是增加還是減少？
（1）減少壓強(qiáng)，使PCl₅的體積變?yōu)?L；
（2）保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，使體積增加至2L；
（3）保持體積不變，加入氮?dú)?，使壓?qiáng)增加1倍；
（4）保持壓強(qiáng)不變，加入氯氣，使體積變?yōu)?L；
（5）保持體積不變，加入氯氣，使壓強(qiáng)增加1倍。

在308K和總壓強(qiáng)100kPa時(shí)，N₂O₄有27.2%分解為NO₂。
（1）計(jì)算反應(yīng)N₂O₄（g）===2NO₂（g）的K^Θ；
（2）計(jì)算308K，總壓強(qiáng)增加1倍時(shí)，N₂O₄的離解百分率；
（3）從計(jì)算結(jié)果說明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。