反應2NO₂（g）===2NO（g）+O₂（g）是一個基元反應，正反應的活化能E_a正為114kJ˙mol^-1，Δ_rH_m^Θ為113kJ˙mol^-1。
（1）寫出正反應的反應速率方程式。
（2）在398K時反應達到平衡，然后將系統(tǒng)溫度升至598K，分別計算正、逆反應速率增加的倍數(shù)，說明平衡移動的方向。

將含有0.1mol˙dm^-3Na₃AsO₃和0.1mol˙dm^-3Na₂S₂O₃的溶液與過量的稀硫酸溶液混合均勻，產生下列反應：
2H₃AsO₃（aq）+9H₂S₂O₃（aq）→As₂S₃（s）+3SO₂（g）+9H₂O（l）+3H₂S₄O₆（aq）
今由實驗測得在17℃時，從混合開始至溶液剛出現(xiàn)黃色的As₂S₃沉淀共需時1515s；若將上述溶液溫度升高10℃，重復上述實驗，測得需時500s，試求該反應的活化能Ea值。

對于制取水煤氣的下列平衡系統(tǒng)：C（s）+H₂O（g）===CO（g）+H₂（g），Δ_rH_m^Θ>0。問：
（1）欲使平衡向右移動，可采取哪些措施？
（2）欲使正反應進行得較快且較完全（平衡向右移動）的適宜條件如何？這些措施對K^Θ及k（正）、k（逆）的影響各如何？

研究指出下列反應在一定溫度范圍內為基元反應：
2NO（g）+Cl₂（g）→2NOCl（g）
（1）寫出該反應的速率方程；
（2）該反應的總級數(shù)是多少？
（3）其他條件不變，如果將容器的體積增加到原來的2倍，反應速率如何變化？
（4）如果容器體積不變而將NO的濃度增加到原來的3倍，反應速率又將怎樣變化？