A.膠粒間的引力本質(zhì)上是所有分子的范德華力的總和
B.膠粒間的斥力本質(zhì)上是雙電層的電性斥力
C.膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定
D.溶膠是否穩(wěn)定決定于膠粒間吸引作用和排斥作用的總效應(yīng)
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.1.92
B.3.125
C.3.84
D.6.25
用NH4VO3 和濃鹽酸作用，可制得棕色V2O5溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是：[(V2O5)m·nVO3-·(n-x)NH4+]x-·xNH4+，下面各電解質(zhì)對此溶膠的聚沉能力次序是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.不帶電
B.帶正電
C.帶負(fù)電
D.不能確定
電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性影響很大，主要是影響ζ 電位，如圖所示，哪一種情況下，溶膠最不穩(wěn)定：（）
A.曲線1
B.曲線2
C.曲線3
D.曲線4
A.Fe（OH）3
B.As2S3
C.Al（OH）3
D.AgI（含過量AgNO3）
最新試題
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？