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(298K) = -23.12 kJ·mol-1。
A.電解質的無限稀摩爾電導率
都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；
B.德拜—休克爾公式適用于強電解質；
C.電解質溶液中各離子遷移數之和為1；
D.若a（CaF2）=0.5，則a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1
A.電解質溶液中各離子遷移數之和為1；
B.電解池通過lF電量時，可以使1mol物質電解
C.因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質溶液的電導率時要用直流電橋
D.無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。