單項選擇題關(guān)于偏摩爾量，下面哪些說法是錯誤的？（）

A.偏摩爾量是在恒溫恒容條件下，廣延量對摩爾數(shù)的偏微商；
B.偏摩爾量的意義是恒溫恒壓下向無限大的體系中加入一摩爾組分后體系某性質(zhì)的變化；
C.恒溫恒壓下向有限的體系中加入足夠小的dni摩爾的組分所引起的體系性質(zhì)變化dXi，則dXi與dni之比值就是偏摩爾量；
D.離子熵就是水溶液中離子的偏摩爾熵


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1.單項選擇題相對離子熵是（）。

A.人為規(guī)定在一個標準氣壓下、25℃時所有簡單離子的熵為零而得出的；
B.可以用一般的電動勢法或其它方法直接測出；
C.人為規(guī)定任何溫度下氫離子的標準熵為零得出的；
D.與絕對離子熵無關(guān)

2.單項選擇題絕對離子熵是（）。

A.在測出了氫離子的絕對熵值為-20.92J/（K.mol）后得到的一套離子熵數(shù)據(jù)；
B.與相對離子熵無關(guān)；
C.可以用一般的電動勢法或其它方法直接測出；
D.與相對離子熵在標準壓力和25℃條件下完全相等

3.單項選擇題型陰離子的熵可用下述哪種方法計算？（）

A.R.洛孫Lowson公式；
B.R.E.康尼克Connick公式；
C.C.考切爾Couture公式；
D.C.M.克里斯Criss與J.W.科布爾Cobble提出的方法

4.單項選擇題關(guān)于離子偏摩爾熱容，下述說法哪些是錯誤的？（）

A.離子偏摩爾熱容可以由離子熵對應(yīng)原理求出；
B.離子偏摩爾熱容總是與溫度成正比；
C.離子偏摩爾熱容可以用來計算其它溫度下離子的偏摩爾吉布斯自由能；
D.離子偏摩爾熱容的計算方法有平均熱容法和線性離子熱容法

5.單項選擇題離子偏摩爾吉布斯自由能的計算，下面不正確的闡述是哪項？（）

A.可以用吉布斯自由能的定義式計算
B.計算式中的熵可以混用相對離子熵和絕對離子熵
C.可以用平均熱容法進行計算
D.可以用離子線性熱容法計算

6.單項選擇題偏摩爾吉布斯自由能的計算，下面不正確的闡述是哪項？（）

A.未離解中性分子熱力學(xué)性質(zhì)的計算可以根據(jù)海爾根孫公式進行計算；
B.可以用平均熱容法進行計算；
C.計算式中的熵可以混用相對離子熵和絕對離子熵；
D.可以用離子線性熱容法計算

7.單項選擇題電子熱力學(xué)性質(zhì)的規(guī)定，不包括下面哪一方面？（）

A.任何溫度下標準氫電極的電極電位為0；
B.標準氫電極的焓、熵、自由能變、熱容變和電極電勢為0；
C.電子的所有熱力學(xué)性質(zhì)與溫度無關(guān)；
D.電子的生成熱和生成吉布斯自由能為0

8.單項選擇題P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的強電解質(zhì)溶液的離子互吸理論中的四項假設(shè)不包括（）

A.三個以上的多離子間的締合作用；
B.溶質(zhì)完全離解成離子，且離子是帶電的硬球，電荷不會被極化，離子電場球形對稱；
C.離子間的相互作用只有庫侖力，而其他作用力都忽略不計；
D.溶劑水被認為是只提供介電常數(shù)（D）的連續(xù)介質(zhì)，完全忽略加入電解質(zhì)后溶液介電常數(shù)的變化以及水分子與離子間的水化作用

9.單項選擇題電解質(zhì)溶液的活度計算方法中（）。

A.布羅姆萊單參數(shù)方程具有簡單、精確且適用電解質(zhì)溶液濃度高的特點；
B.梅斯納方法雖然可用于計算單一和混合電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的平均活度系數(shù)，但只能用于計算298K溫度下的值，所以用途不大；
C.皮澤方程可用于單一和混合電解質(zhì)溶液中活度系數(shù)的計算，且計算精度和適用濃度都很高；
D.Mekay-Perring法可用于計算由同種陽離子組成的含二種及以上陰離子的混合電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)

10.單項選擇題由內(nèi)到外，稀的水溶液中金屬離子的微觀環(huán)境分別可劃分為（）

A.無序區(qū)或斷層區(qū)溶劑、一級溶劑合層溶劑、二級溶劑合層溶劑、本體溶劑區(qū)
B.二級溶劑合層溶劑、無序區(qū)或斷層區(qū)溶劑、一級溶劑合層溶劑、本體溶劑區(qū)
C.本體溶劑區(qū)、二級溶劑合層溶劑、無序區(qū)或斷層區(qū)溶劑、一級溶劑合層溶劑
D.一級溶劑合層溶劑、二級溶劑合層溶劑、無序區(qū)或斷層區(qū)溶劑、本體溶劑區(qū)