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問答題已知碳酸的電離常數(shù)Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka²₂＝5.6×10^－11，分別計(jì)算濃度均為0.10mol·L^－1的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的pH值。

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1.問答題某溶液含Mg^2＋和Ca^2＋離子，濃度均為0.50mol·L^－1，計(jì)算說明滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液時(shí)，哪種離子先沉淀？當(dāng)?shù)谝环N離子沉淀完全時(shí)（即殘留濃度≤1.0×10^－5mol·L^－1），第二種離子沉淀了百分之幾？（CaC₂O₄的Ksp^Θ＝2.6×10^－9，MgC₂O₄的Ksp^Θ＝8.5×10^－5）

參考答案：

2.問答題 若在0.050mol·L^－1K₂CrO₄溶液中緩慢滴加Ag^＋，問：
⑴開始生成沉淀時(shí)，Ag^＋濃度是多少？（Ksp^ΘAg₂CrO₄＝9.0×10^－12）
⑵當(dāng)Ag^＋離子濃度為1.0×10^－4mol·L^－1，尚有多少CrO₄^2－離子在溶液中？
⑶欲沉淀出99％的CrO₄^2－離子，則Ag^＋離子的濃度應(yīng)達(dá)多少？

參考答案：

3.問答題若在含有2.0×10^－3mol·L^－1CrO₄^2－離子和1.0×10^－5mol·L^－1Cl^－離子的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液并不斷攪拌，問當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)，第一種離子沉淀的百分比是多少？（忽略加入AgNO₃溶液的體積變化）（Ksp^Θ_Ag₂CrO₄＝1.2×10^－12，Ksp^Θ_AgCl＝1.6×10^－10）

參考答案：

4.問答題 在[Pb^2＋]＝0.010mol·L^－1和[Mn^2＋]＝0.010mol·L^－1的溶液中，通入H₂S氣體達(dá)到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？

參考答案：

5.問答題向2.0mol·L^－1的MnSO₄溶液通入H₂S（g）達(dá)到飽和（濃度0.10mol·L^－1）除去雜質(zhì)Pb^2＋，若要使溶液中Pb^2＋的含量不超過1.1×10^－7mol·L^－1，而Mn^2＋又不沉淀，試計(jì)算應(yīng)控制溶液的pH值范圍。（Ksp^Θ_PbS＝1.1×10^－29，Ksp^Θ_MnS＝1.4×10^－15，H₂S：K₁×K₂＝6.8×10^－23）

參考答案：