一個ΔrHθm>0的反應(yīng)，在ΔrSθm（）、溫度（）時可能自發(fā)進行。

計算題：固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1，摩爾熵變?yōu)?8.9Jmol-1K-1。計算：（1）1mol固體氨在170K熔化時的Gibbs自由能；（2）在何溫度下，固體氨和液體氨在標準狀態(tài)下達到平衡。

在25℃的標準條件時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，則ΔfHmθ（H2O，l）=（）。

已知反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K時ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K時，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.則該反應(yīng)的ΔrHmθ和ΔrSmθ分別為（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。

下列情況下，結(jié)論正確的是（）。

25℃時NaCl晶體在水中的溶解度約為6mol•L-1，若在1L水中加入1molNaCl，則NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq）的（）。

在等溫等壓下，某一反應(yīng)的ΔrHmθ0，則此反應(yīng)（）。

有A、B、C、D四個反應(yīng)，在298K時反應(yīng)的熱力學函數(shù)分別為則在標準狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進行的反應(yīng)是（），任何溫度都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是（）。

根據(jù)熱力學知識，下列定義正確的是（）。

反應(yīng)C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）2發(fā)生反應(yīng)，則該體系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。