A.電池反應(yīng)中，反應(yīng)物的活度與產(chǎn)物活度相等
B.電池中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)
C.正極與負(fù)極的電極電勢相等
D.電池反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=1
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A.電解質(zhì)的電導(dǎo)率值
B.電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值
C.電解質(zhì)的電導(dǎo)值
D.電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率值
電解混合電解液時(shí)，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中的哪一個(gè)？式中φ平，φ陰和φ陽分別代表電極的可逆電極電勢和陰、陽極的實(shí)際析出電勢。（）
A.A
B.B
C.C
D.D
25℃時(shí)，H2在鋅上的超電勢為0.7V，
（Zn2+/Zn）=-0.763V，電解一含有Zn2+（a=0.01）的溶液，為了不使H2析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在（）
A.pH>2.06
B.pH>2.72
C.pH>7.10
D.pH>8.02
下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律，其中表示原電池陽極的是（）
A.曲線1
B.曲線2
C.曲線3
D.曲線4
A.E=E
B.E=0
C.E>0
D.E<0
最新試題
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。