發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮（NO2）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知：
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol-1①
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－543kJ·mol-1②
1/2H2（g）＋1/2F2（g）===HF（g）ΔH＝－269kJ·mol-1③
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－242kJ·mol-1④
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.806g
B.1000g
C.1250g
D.15000g
已知：
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2
③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH3
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（）
A.－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3）
B.－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2）
C.－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3）
D.－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2）
已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol-1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（）
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
最新試題
若氣固多相催化反應(yīng)為外擴(kuò)散過程所控制，可以通過下述哪種方法措施減小外擴(kuò)散對反應(yīng)速度的影響（）
兩相模型的基本思想是把流化床分成（），分別研究這二個相中的流動和傳遞規(guī)律，以及流體和顆粒在相間的交換。
催化裂化催化劑燒炭再生使用（）再生器。
在絕熱條件下，當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化時，體系升高或降低的溫度，稱為（）
當(dāng)床層高度大于（）倍顆粒直徑時，固定床對壁的給熱系數(shù)的影響可以忽略不計。
液固浸取或分解反應(yīng)大都采用（）反應(yīng)器。
當(dāng)固定床反應(yīng)器中的催化劑顆粒為球形時，則顆粒的形狀φ為（）
氣-液-固三相反應(yīng)宏觀動力學(xué)分（）二個層次。
氣固相催化反應(yīng)本征動力學(xué)的理論基礎(chǔ)是（）
設(shè)計固定床反應(yīng)器的要求為（）