A.Q＞0 W＜0
B.ΔU＞0 ΔH＞0
C.Q＜0 W＜0
D.ΔU＜0 ΔH＞0
E.ΔU＜0 ΔH＜0
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A.膨脹到相同體積，所以做功相同
B.膨脹到相同壓力，因體積不同，所以做功不同
C.膨脹到相同壓力，所以做功相同
D.膨脹到相同體積，因壓力不同，所以做功不同
E.難以確定
A.減小，小
B.減小，大
C.增大，小
D.增大，大
E.不變，小
A.可逆過程有關(guān)
B.可逆過程無關(guān)
C.恒溫過程有關(guān)
D.恒溫過程無關(guān)
E.途徑有關(guān)
A.理想氣體的卡諾循環(huán)過程
B.理想氣體的恒容過程
C.理想氣體的等溫過程
D.理想氣體的絕熱可逆過程
E.氣體的任何過程
A.H2O的標準生成熱ΔfHmθ
B.H2（g）的標準燃燒熱ΔcHmθ（H2，g）
C.H2O（l）的標準生成熱ΔfHmθ（H2O，l）
D.氫氧電池可逆熱效應(yīng)
E.以上均不對
最新試題
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？