將固體NH4Cl(s)放入真空容器中，在某溫度下達(dá)到分解平衡時(shí)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，體系的組分?jǐn)?shù)為（）,相數(shù)為（），自由度數(shù)為（）
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反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g）=（NH3）2CO（s）+H2O（l），已知：
在298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？
A.減少NH3含量，有利于反應(yīng)向合成NH3的方向移動(dòng)
B.降低累積惰性氣含量，有利于合成NH3
C.排除過(guò)量的N2，以提高N2：H2的比例
D.減少反應(yīng)放熱的熱量積累，以降低溫度
已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）為放熱反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡后，欲使平衡向右移動(dòng)以獲得更多NO2，應(yīng)采取的措施是（）
A.降溫和減壓
B.降溫和增壓
C.升溫和減壓
D.升溫和增壓
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？