平行反應(yīng)
，其反應(yīng)1和反應(yīng)2的頻率因子相同而活化能不同，E1為120kJ.mol-1，E2為80 kJ.mol-1，則當(dāng)在1000K進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)速度常數(shù)之比是（）
A.8.138×10－3
B.1.228×102
C.1.55×10－5
D.6.47×104
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A.基元反應(yīng)
B.基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)
C.對(duì)峙反應(yīng)
D.所有化學(xué)反應(yīng)
A.反應(yīng)速度快，迅速達(dá)到化學(xué)平衡
B.包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢
C.中間產(chǎn)物的濃度小，第二步反應(yīng)慢
D.第一步反應(yīng)快，第二步反應(yīng)慢
A.活化能
B.指數(shù)前因子
C.物質(zhì)濃度或分壓
D.速度常數(shù)
A.2.3×10－6
B.4.38×105
C.4.46×103
D.2.24×10－4
A.活化能明顯降低
B.平衡常數(shù)一定變大
C.正、逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化
D.反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
通過測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）