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大學試題

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問答題 在50ml0.10mol·L^－1HAc溶液中加入1.36gNaAc·3H₂O晶體（假設(shè)溶液體積不變，NaAc·3H₂O式量為136），試計算：
⑴此溶液的pH值（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）；
⑵在此溶液中加入1ml0.20mol·L^－1HCl后，溶液的pH值；
⑶在此溶液中加入1ml0.20mol·L^－1NaOH后，溶液的pH值；
⑷將此溶液稀釋至200ml后，溶液的pH值。

參考答案：

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1.問答題已知碳酸的電離常數(shù)Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka²₂＝5.6×10^－11，分別計算濃度均為0.10mol·L^－1的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的pH值。

參考答案：

2.問答題某溶液含Mg^2＋和Ca^2＋離子，濃度均為0.50mol·L^－1，計算說明滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液時，哪種離子先沉淀？當?shù)谝环N離子沉淀完全時（即殘留濃度≤1.0×10^－5mol·L^－1），第二種離子沉淀了百分之幾？（CaC₂O₄的Ksp^Θ＝2.6×10^－9，MgC₂O₄的Ksp^Θ＝8.5×10^－5）

參考答案：

3.問答題 若在0.050mol·L^－1K₂CrO₄溶液中緩慢滴加Ag^＋，問：
⑴開始生成沉淀時，Ag^＋濃度是多少？（Ksp^ΘAg₂CrO₄＝9.0×10^－12）
⑵當Ag^＋離子濃度為1.0×10^－4mol·L^－1，尚有多少CrO₄^2－離子在溶液中？
⑶欲沉淀出99％的CrO₄^2－離子，則Ag^＋離子的濃度應(yīng)達多少？

參考答案：

4.問答題若在含有2.0×10^－3mol·L^－1CrO₄^2－離子和1.0×10^－5mol·L^－1Cl^－離子的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液并不斷攪拌，問當?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種離子沉淀的百分比是多少？（忽略加入AgNO₃溶液的體積變化）（Ksp^Θ_Ag₂CrO₄＝1.2×10^－12，Ksp^Θ_AgCl＝1.6×10^－10）

參考答案：

5.問答題 在[Pb^2＋]＝0.010mol·L^－1和[Mn^2＋]＝0.010mol·L^－1的溶液中，通入H₂S氣體達到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？

參考答案：

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