試解釋：一種元素的高氧化態(tài)總是存在于氧化物或氟化物中，如K2FeO4、PtF6等；而元素低氧化態(tài)總存在于CO、PR3等的配合物中，如Na[Co（CO）4]和Pt[P（CH3）3]4等。

寫出三甲基鋁和四甲基硅遇水可能發(fā)生的反應(yīng)，用成鍵作用解釋性質(zhì)上的差別。

配合物[Fe（η5-C5H5）2][BF5]，F(xiàn)e（CO）5，[Fe（CO）4]2-，CO2（CO）8中違背18電子規(guī)則的是（）。

已知P的電負(fù)性為2.1，N的電負(fù)性為3.0，O的電負(fù)性為3.5。根據(jù)電負(fù)性的差別叔膦氧化物Et3PO的極性應(yīng)大于叔胺氧化物Et3NO的極性，然而，事實正相反，Et3PO的偶極矩為1.46×1029C.m，而Et3NO的偶極矩為1.67×1029C.m。請就此現(xiàn)象解釋。

二茂鐵比二茂鈷穩(wěn)定，原因是什么？

能在較溫和的條件下，直接跟一氧化碳反應(yīng)形成二元金屬羰基化合物的過渡金屬是（）和（）。它們的產(chǎn)物分別是（）和（）。

若下列有機(jī)金屬化合物均符合18電子規(guī)則，試標(biāo)出下列化合物的a、b或a、b、c值，寫出合理的分子（離子）式（a、b、c均不為零）。

有機(jī)金屬化合物的基本特點(diǎn)是其中含（）鍵；金屬原子簇化合物的共同特點(diǎn)是其中含（）鍵；而生物體中復(fù)雜的生物配合物中卻常含（）或（）。

CO是一種很不活潑的化合物，為什么它能跟過渡金屬原子能形成很強(qiáng)的配位鍵？為什么在羰基配合物中CO配位體總是以C作為配位原子？

計算下列有機(jī)金屬化合物中金屬離子周圍的價電子數(shù)，指出其中哪些不符合EAN規(guī)則：